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2、同周期同主族元素性质递变规律
同周期元素性质递变规律（同左到右）
同主族元素性质递变规律（由上到下）
原子结构
电子层数相同，最外层电子数增，原子半径减
最外层电子数同，电子层数增，原子半径增
最高正价+1→+7（除O、F）负价-4→-1
最高正价同，负价同
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA(N+1→+5) ⅥA(正价除O) ⅦA（正价除F）
主要化合价
+1 +2 +3 +4 +2 -4 +5 +3 -3 +6 +4 -2 +7 +5 +3 +1 -1
元素金属性、非金属性
金属性减弱 非金属性增
Na＞Mg＞Al Si＜P＜S＜Cl
金属性增：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（最强）
非金属性减：F（最强）＞Cl＞Br＞I
单质氧化性还原性
金属单质还原性减，非金属单质氧化性增
Na＞Mg＞Al Si＜P＜S＜Cl2
金属还原性增：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
非金属氧化性减：F2＞Cl2＞Br2＞I2
离子氧化性还原性
金属阳离子氧化性增，非金属阴离子还原性减
Na+＜Mg2+＜Al3+ P3-＞S2-＞Cl－
金属阳离子氧化性减：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属阴离子还原性增：F－＜Cl－＜Br－＜I－
金属单质与水或酸置换H2难易
渐难：Na Mg Al
冷水剧烈 热水，与酸快 与酸慢
化学式
ⅣA: RH4 ⅤA:RH3 ⅥA:H2R ⅦA:HR
与H2反应难易
由难到易Si高温P蒸气S加热Cl点燃或光照
氢化物
氢化物稳定性
稳定性增SiH4 ＜PH3＜ H2S ＜HCl
稳定性减：HF＞HCl＞HBr＞HI
水溶液酸性增：HF＜HCl＜HBr＜HI
化学式
ⅠA ROH ⅡA R(OH)2 ⅢA R(OH)3 ⅣA H2RO3 ⅤA H3RO4(HRO3) ⅥA H2RO4 ⅦA HRO4
碱性
碱性减NaOH强＞Mg(OH)2中强＞Al(OH)3两性
碱性（金属）增：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
最高价氧化物的水化物
酸性
酸性增H2SiO3弱＜ H3PO4中强＜ H2SO4 强＜HClO4强
酸性（非金属）减：HClO4＞HBrO4＞HIO4
3、粒子(原子、离子)半径比较方法：
（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
如：同主族原子：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs F＜Cl＜Br＜I
同主族离子：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ F－＜Cl－＜Br－＜I－
金属原子与金属阳离子：Na＜Na+
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
如:同周期原子Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl
核外电子排布相同离子：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
P3-＞S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
（3）核电核相同时，核外电子数越多，半径越大，如：S＜S2-
4、10电子粒子：CH4 NH3 H2O HF Ne Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ N3- O2- F- OH-
18电子粒子：SiH4 PH3 H2S HCl Ar K+ Ca2+ P3- S2- Cl- HS- C2H6 N2H4 H2O2 F2
5、元素周期表应用：找农药：右上角非金属元素
找半导体：金属非金属分界线附近
找催化剂，合金：过渡元素
6、
金属性最强的在周期表的左下角是Cs；非金属性最强的在周期表的右上角是Ｆ
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
