互动课堂
疏导引导
一、化学实验安全
要做到实验安全应注意：遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法。
（1）无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。
（2）加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。
(3)用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应在通风橱中进行。
（4）不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
（5）点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热；实验结束之后应先停止加热，待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。
（6）稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水中。
疑难突破　稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓缓注入水中并不时搅拌。为什么？
浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且硫酸的密度比水大，所以一般稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，往往采取将浓硫酸缓缓地注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使之放出的热量及时地散发出去。一般来讲，浓硫酸与比其密度小的液体混合时，通常将浓硫酸注入该液体中。
案例1　下列事故处理方法正确的是（　　）
A.汽油失火时，立即用水灭火
B.电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH溶液洗涤
【剖析】  汽油失火通常用沙子进行灭火；B项中应先切断电源再进行灭火；D中先用干抹布擦干，再用水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液。
【答案】  C
【规律总结】  此类题目掌握实验的注意事项及物质的化学性质，具体问题具体分析。金属钠或其他碱金属着火通常用沙子灭火；浓硫酸与其他液体混合时应将浓硫酸沿器壁加入另一液体中，并需不断搅拌。
二、混合物的分离和提纯
1.蒸发与过滤
（1）定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。
（2）过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
（3）操作方法：安装好过滤器，进行粗盐提纯过滤的演示操作。
（4）操作注意事项(要领“一贴、二低、三靠”)。
要点剖析　

滤纸低于滤纸边缘滤纸低于漏斗边缘二低液体烧杯靠在下班棒上倾倒的一边下班棒靠在有三层滤纸漏斗下端紧靠烧杯内壁三靠cm5.0
案例2　以下过滤操作中不正确的是（　　）
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡
B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
【剖析】  本题考查过滤的基本操作问题，在过滤的过程中为防止过滤液进入烧杯中，通常需要注意液面的高度应低于滤纸的边缘等。
【答案】  C
【借题发挥】  涉及过滤方面的问题还可以考查“沉淀的洗涤以及沉淀是否洗涤干净”等问题。
2.蒸馏 
（1）定义及分类：利用互溶的液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30 ℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。蒸馏分为常压蒸馏、减压蒸馏、水蒸气蒸馏等。
（2）蒸馏装置的装配注意事项
①首先，应选定蒸馏烧瓶在实验台的位置，然后以它为基准顺次地连接其他仪器。
②调整好温度计的位置，务使在蒸馏时它的水银球能完全被蒸气所包围，这样才能正确地测量出蒸气的温度。通常水银球的上端恰好位于蒸馏烧瓶的支管的底边所在的水平线上。
③调整蒸馏烧瓶和冷凝管的位置，使冷凝管的中心线和蒸馏烧瓶的支管的中心线成一直线；蒸馏烧瓶的支管应伸入冷凝管扩大部分的二分之一左右。
(3)蒸馏操作注意事项
①蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。如蒸馏液体太多或太少时，则应选择一个容量合适的蒸馏烧瓶。为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量碎瓷片或几粒沸石，使蒸馏烧瓶底部液体形成的蒸气顺利地逸出液面。否则，液体暴沸时发生震击甚至会使烧瓶破裂。
②冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。使用时务使冷凝管套管里充满水并不断流动以达到最好的冷凝效果。冷凝管也可以用粗玻璃管自己装配，自来水也可以用高位水槽代替。
③蒸馏的液体如果选用自来水，则在演示前用试管取出一些自来水，滴加几滴硝酸银试剂，液体即变浑浊，表明普通水里含有杂质。蒸馏后，将收集到的蒸馏水做对比实验，不发生浑浊现象，表示杂质已除去。
d.在实验结束时，拆卸仪器要按装配时方向相反的顺序，逐个拆除，即先拆卸接受器、冷凝管，然后停止加热。
问题探究　实验室可以用自来水制取蒸馏水，海水蒸馏后可淡化为可饮用水。有人得到启示，雨水和雪水也是很纯净的水，用来饮用更有利于身体健康。这种说法是否正确？
研究一下我们生活的环境，能够被蒸发到空气中去的不只是水蒸气，同时空气中还有

一些对人体有害的气体，如二氧化硫、氮的氧化物等。这些有害气体可以溶到雨水中随雨水和雪水降到地面，人如果饮用，会有害健康。
案例3　下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（　　）
①乙二醇(沸点：198 ℃)和乙酸(沸点：117.9 ℃)　②乙醇中含少量水　③液态N2和O2　④水和盐酸
A.①③④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
【剖析】  乙二醇和乙酸沸点差异较大，可用蒸馏法将其分离；乙醇和水通过加热蒸馏分离时应先加入新制的生石灰方可；盐酸沸点较低，也可用蒸馏法将其与水分离，但得到的是氯化氢气体；N2沸点低于O2，N2先汽化，可分离。
【答案】  D
【规律总结】  蒸馏法通常用于分离两种互溶且熔沸点相差较大的液体混合物，如汽油和苯的分离等。
3.萃取和分液
（1）原理：萃取是一种常用的分离液-液混合物的方法，它是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。萃取和分液常用的仪器是分液漏斗。
（2）操作方法
①将被萃取液倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂，这时漏斗内的液体总量不能超过容积的1/2。盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗横放，用力振摇或将分液漏斗反复倒转并振荡。振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。②把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。③漏斗下放一承受容器，如烧杯。打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔。④当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体慢慢流入承受器里。下层液体流完后，关闭旋塞。上层液体从漏斗上口倒入另外容器里。
疑难突破　 为什么萃取操作过程中，①倒转分液漏斗振荡时，要适时旋开活塞放气；②分液时要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔？
操作①分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出。操作②能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出。
案例4　 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（　　）
①四氯化碳　②汽油　③酒精
A.只有①
B.①和②
C.①和③
D.①②③
【剖析】  作为萃取剂的条件是溶质在萃取剂中的溶解度较原溶剂中的溶解度大，溶质与萃取剂不能发生化学反应，萃取剂与原溶剂互不相溶。
【答案】  B
【借题发挥】  涉及萃取分液问题时还可以从如下方面考查：如（1）分液时用到的仪器；（2）说能够用分液漏斗分离的物质有哪些；(3)分液漏斗中的上层液体和下层液体的分离

方法等等。
三、离子检验
若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱（NaOH、KOH）等与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。
若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸（HCl、H2SO4等）与之反应，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等。
问题探究　实验室有一瓶无色溶液，因为标签已经模糊，所以一名同学根据学过的知识，从无色溶液中取出少许置于试管中，然后滴入硝酸银，结果得到了白色沉淀，进一步滴入氯化钡，白色沉淀不溶解，由此这名同学报告：此溶液可能是硝酸银。你的看法呢？
能够与氯化钡溶液产生白色沉淀的溶液实际上不止硝酸银，还有硫酸或硫酸盐、碳酸盐等多种，而生成的白色沉淀不溶于稀酸的则只有氯化银与硫酸钡，所以它的看法有一定的道理，但离严密的结论还有一定距离，即此溶液可能是可溶性银盐或硫酸及可溶性硫酸盐。
案例5　某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能
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够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
【剖析】  根据题目给定的几种离子分析，可知碳酸根离子的检验可以选用硝酸钡，氢氧根离子的检验可以选用硝酸镁，氯离子的检验选用硝酸银。
【答案】  B
【借题发挥】  涉及离子的检验问题还可以从以下几个方面考查：（1）不用外加试剂就可以鉴别的；（2）只用一种试剂就可以鉴别的；(3)设计试验方案鉴别和检验物质等等。
活学巧用
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）
【思路解析】  A项中的图标通常用于表示浓硫酸、浓硝酸等；乙醇为一种可燃性的液体，所以应用D项的标识。
【答案】  D
2.下列实验事故的处理方法正确的是（　　）

A.实验桌上的酒精灯倾翻燃烧，马上用湿布扑灭
B.不慎将酸或碱溶液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
C.皮肤上溅有较多浓硫酸，赶紧用水冲洗
D.衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
【思路解析】  灭火要降温隔氧；酸、碱溶液有强腐蚀性；浓硫酸有很强的腐蚀性和氧化性，溶于水放出大量的热。利用这些知识可直接选择。
【答案】  A
3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）
①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
【思路解析】  过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时主要是搅拌防止液体飞溅，溶解时也是搅拌加速物质的溶解，向容量瓶中注入液体主要是引流。
【答案】  D
4.下列物质的分离方法中,是利用密度不同分离的是（　　）
A.把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等
B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D.做饭洗米时淘去米中的沙
【思路解析】  A利用物质的沸点不同，B利用物质的溶解性，C利用物质的溶解性，只有D项涉及物质的密度。
【答案】  D
5.从碘的四氯化碳溶液中分离出碘并回收四氯化碳，所采用的方法是（　　）
A.蒸发
B.蒸馏
C.过滤
D.分液
【思路解析】  由于碘单质溶解在四氯化碳中，所以欲使二者分离开来，可以采用蒸馏的方法进行分离。
【答案】  B
6.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置，发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（　　）
A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
【思路解析】  关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”。从这三个方面来分析。
【答案】  C
7.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
【思路解析】  胶头滴管使用时应竖直在试管的上方1~2 cm处。
【答案】  D
8.已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是（　　）
【思路解析】  给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的，试管与桌面成
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45°角；加热顺序为先给试管预热，再集中于盛物部分加热，试管口不要对着人。药品取用时，块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部；粉状物用药匙（或用纸槽），为避免药品沾在试管口和试管壁上，先使试管倾斜把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入管底，然后使试管直立起来。液体药品取用要不弄脏试剂（瓶塞倒放于桌上），不腐蚀标签（标签向手心），倾注液体于试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管壁流下。对易溶气体的溶解，为防止倒吸，应使导管口边缘刚好与液面接触；或接一倒置的漏斗，并将漏斗边沿略进于水中一点，以防倒吸。
【答案】  D
9.（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？________________。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
________________。
【思路解析】  分离沸点不同且互溶的液体混合物通常可以采用的方法是蒸馏；证明哪层物质为水，可以将其中的液体取出少量，然后向其中加水，也可以利用水的化学性质进行分析等。
【答案】  （1）蒸馏法
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层
10.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H.静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

________→________→________→A→G→________→E→F。
（2）上述E步骤的操作中应注意________________。
上述G步骤操作的目的________________。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________
________________。
【思路解析】  使用分液漏斗进行萃取和分液操作时事先应检验分液漏斗是否漏水，如果不漏水，再向其中加入溶液。另外需要注意的是下层液体只能从下口流出，而上层液体只能从上口倒出。
【答案】  （1）C　B　D　H
（2）漏斗要紧贴烧杯，打开玻璃塞，开始放液体可快，然后变慢　平衡压力便于液体流出
（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水
11.下列仪器：①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③漏斗　④燃烧匙
⑤天平　⑥分液漏斗　⑦胶头滴管，其中常用于物质分离的是（　　）
A.①③⑤
B.②④⑦
C.①②⑥
D.②③⑥
【思路解析】  此题考查仪器的用途。蒸馏烧瓶可用来分离相互混溶的两种液体，漏斗可用来分离不溶性固体和液体，分液漏斗可用来分离互不相溶的两种液体，故选D。
【答案】  D
12.下列离子检验的方法正确的是（　　）
A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子
B.向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子
C.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子
D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子
【思路解析】  A项中产生的白色沉淀可能为碳酸银；B中产生的沉淀可能为碳酸钡、氯化银等；D中对应的气体可能是SO2、CO2等。
【答案】  C
13.有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试完成下面问题。
A
B
C
D
E
F
G
A
—
—
—
—
—
—
↓
B
—
—
—
—
↓
↓
↓
C
—
—
—
↓
—
↓
↓
D
—
↓
—
↓
↓
↓
E
—
↓
—
↓
—
↓
—
F
—
↓
↓
↓
↓
—
↓
G
↓
↓
↓
↓
—
↓
—

（1）A的化学式是________，G的化学式是________。判断理由是________________________________。
（2）写出其余几种物质的化学式。B：________，C：________，D：________，E：________，F：________。

【思路解析】  七种物质中，KCl只能与AgNO3混合产生AgCl沉淀，与其他五种溶液混合都没有明显现象，所以A是KCl，G是AgNO3。AgNO3只有与Ca(NO3)2混合时没有沉淀，所以E是Ca(NO3)2。F与除KCl外的五种溶液混合都能产生沉淀，所以F为Ba(OH)2，沉淀是BaCO3。分析实验结果发现，只有C、D混合时能产生沉淀，故C、D分别是MgCl2、Na2CO3，又发现D能与E〔Ca(NO3)2〕混合产生沉淀，故D为Na2CO3，则C为MgCl2，B为Na2SO4。
【答案】  （1） KCl　AgNO3　混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3
（2）Na2SO4　MgCl2　Na2CO3　Ca(NO3)2　Ba(OH)2